الفرق بين التفعال التام والتفاعل العكـــسي

تعريفه : " التفاعل الذي يتم فيه استهلاك تام تقريبا للمواد المتفاعله وتحويلها كلها الى مواد ناتجه بحيث يكون له بداية ونهايه "

يعني يكون للتفاعل هذا بدايه وهي انه يبدأ التفاعل بالتحول الى مواد ناتجه ونهايته انه يستهلك كامل في تحويله الى نواتج .

مثال عليه :

احتراق الميثان وتفاعل الفلور مع الهيدروجين …

CH4 + 2O 2 ——–> CO2 + 2H2O

H2 + F2 ——–> 2HF

في التفاعل التام يكون التفاعل في اتجاه واحد , ويمثل [بسهم واحد ]

………..

التفاعل التعكــــسي :

( الغير تام ) : هو التفاعل الذي يحدث فيه استهلاك جزئي للمواد المتفاعله .

يعني ان المواحد المتفاعله لا تستهلك كلها لأن النواتج ترجع تتفاعل مع نفسها وتنتج مواد متفاعله !!

تفاعل البروم مع الهيدرو**يد لتكوين بروميد الهيدروجين حيث ينعكـــس التفاعل بتفكك بروميد الهيدروجين الى بروم وهيدروجين …

ونفس الشي يرجع يتفاعل عشان يكون لنا بروميد الهيدروجين .

مثال / :

H 2 (g)+ Br (g) ==== 2HBr (g

g =غاز
هنا نمثل بدال السهد بعلامه = أو سهمين رايح وجاي .. لأن التفاعل رايح وجاي !!

* التفاعل الذي يسير من اليسار الى اليمين يسمى تفاعل امامي .
*التفاعل الذي يسير من اليمين الى اليسار يسمى تفاعل عكـــسي .

[ تنبيه ]